1. Soit M la masse molaire
de l'éthanoate de sodium et n la quantité de matière d'éthanoate de sodium à
dissoudre.
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Alors |
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mais |
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=> |
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On a donc
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m = C.M.V |
=> |
m = 0,50x82,0x0,200 |
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=> |
m = 8,2 g |
2. La quantité de matière initiale
d'ions éthanoate est
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ni = c.v |
=> |
ni = 0,50x10.10-3 |
=> |
ni = 5,0.10-3 mol |
Le tableau d'avancement de la réaction dans
lequel on ne fera pas figurer les quantités de matière des espèces qui ne nous
concernent pas est:
| Equation de la réaction |
CH3COO-
(aq) + H3O+
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| Etat initial (mol) | ni = 5,0.10-3 | n(H3O+)i = 0,00 |  |
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| Etat à la date t l'avancement est x |
n = 5,0.10-3-x | n(H3O+) = x | |
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| Etat final (mol) l'avancement est xmax(mol) |
nf = 5,0.10-3-xmax | n(H3O+)f = xmax | |
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Lorsque tous les ions éthanoate ont
disparus on a
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nf = 0 |
=> |
5,0.10-3-xmax = 0 |
=> |
xmax = 5,0.10-3 mol |
Le volume d'acide chlorhydrique versé
est alors donné par:
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xmax = Ca.Va |
=> |
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=> |
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=> |
Va = 6,2.10-3 L |
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=> |
Va = 6,2 mL |
CH3COOH
(aq) + H2O