Exercice 3

1. La base conjuguée de l'acide éthanoïque est l'ion éthanoate de formule CH₃COO^-_(aq) et l'acide conjugué de l'ammoniac est l'ion ammonium de formule NH₄⁺_(aq).
Les couples acido-basiques correspondant sont alors:
 

2. L'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau s'écrit:

CH₃COOH _(aq) + H₂O CH₃COO^- _(aq) + H₃O⁺

A 25°C, une solution acide a un pH<7

3. Les demi-équations acido-basiques et l'équation de la réaction s'écrivent:
 

	NH3 (aq) + H+	=	NH4+ (aq)
	H2O	=	H+ + HO- (aq)
	NH3 (aq) + H2O		NH4+ (aq) + HO- (aq)

A 25°C, une solution de base a un pH>7.

4. Les formules des solutions sont:
 

5. La solution d'ammoniac est une solution basique. Seul un acide peut réagir avec une telle solution. L'ion ammonium appartient au même couple que l'ammoniac et ne réagit donc pas avec lui.
La solution d'acide éthanoïque peut réagir avec la solution d'ammoniac. L'équation de la réaction est:

NH_{3 (aq)} + CH₃COOH _(aq) NH₄⁺ _(aq) + CH₃COO^- _(aq)

6. La solution d'éthanoate de sodium contient des ions éthanoate et des ions sodium. Dans cette solution seuls les ions éthanoate peuvent réagir. Or l'ion éthanoate est une base (base conjuguée de l'acide éthanoïque). Cette base ne peut réagir qu'avec un acide.
L'acide éthanoïque appartient au même couple que l'ion éthanoate et ne réagit donc pas avec lui. Le seul acide pouvant donner lieu à une réaction avec l'ion éthanoate est donc l'ion ammonium. la solution recherchée est donc la solution de chlorure d'ammonium.
l'équation de la réaction est:

CH₃COO^- _(aq) + NH₄⁺ _(aq) CH₃COOH _(aq) + NH_{3 (aq)}