Définition du pH:

pH=-log([H₃O⁺]) relation équivalente à [H₃O⁺]=10^-pH

Produit ionique de l'eau:

Toute solution aqueuse contient entre autre des ions hydronium H₃O⁺ et des ions hydroxyde OH^-. A température constante, le produit [H₃O⁺].[OH^-] est constant et est appelé produit ionique de l'eau (noté K_e).

K_e=[H₃O⁺].[OH^-]

à 25°C Ke=10^-14

On définit pK_e=-log(K_e)

à 25°C pKe=14

Solution acide basique ou neutre:

Une solution est acide si:
    [H₃O⁺]>[OH^-]

Solution acide <=> pH<7 (à 25°C)

Une solution est basique si:
    [H₃O⁺]<[OH^-]

Solution basique <=> pH>7 (à 25°C)

Une solution est neutre si:
    [H₃O⁺]=[OH^-]

Solution neutre <=> pH=7 (à 25°C)

Acide et base:

Un acide est un composé susceptible de céder un proton H⁺.

AH A^- + H⁺
AH + H₂0 A^- + H₃O⁺ 

Une base est un composé susceptible de capter un proton H⁺.

A^- + H⁺ AH
A^- + H₂O AH + OH^-

Acide fort, base forte:

Un acide est fort si sa réaction avec l'eau est totale.

Pour un acide fort:
pH=-log(C)

Une base est forte si sa réaction avec l'eau est totale.

Pour une base forte:
pH=14+log(C)